پاورپوینت آب تبلور (pptx) 10 اسلاید
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید: 10 اسلاید
قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :
بنام خدا
آب تبلور به چه معناست؟ آب تبلور آبی است که به همراه مولکولهای بعضی بلورهای جامدهای يونی است. هنگامی که يک جامد يونی از محلول آبی متبلور می شود به عنوان مثال باريم کلريد محلول در آب است و ما به وسيله‌ی تبخير يک مقدار از محلول و اشباع کردن محلول، مقداری بلور BaCl2 به دست می آوريم. در اين هنگام تعدادی از مولکولهای آب در شبکه بلور به دام افتاده و با بلور پيوندهای ضعيف واندروالسی برقرار می کند. در اين هنگام ما به جای BaCl2 خالص، نمک متبلور آن را داريم و فرمول آن به صورت ((BaCl2, 2H2O(s) می باشد. به اين گونه بلورهای نمکی که با مولکولهای آب همراه هستند، هيدرات و به آبی که اين بلورها را همراهی می کند و در شبکه ی بلوری اين نمکها وارد شده است، آب تبلور گفته می شود. مثال ديگر از اين دست، سولفات مس هيدراته است که دارای 5 مولکول آب تبلور می باشد:( (CuSO4, 5H2O (s)
معمولا ً ظاهر هيدراتها با ترکيبات بی آب آنها کاملا ً تفاوت دارد. به طور معمول، هيدراتها بلورهای نسبتا ً بزرگ و غالبا ً شفاف تشکيل می دهند. هيدراتها بر اثر گرم شدن تجزيه می شوند و آب تبلور خود را به صورت بخار آب از دست می دهند.
BaCl2, 2H2O(s) à BaCl2 (s) + 2H2O(g(
از بين رفتن آب تبلور يک هيدرات را شکوفا شدن می نامند.
رنگ برخی از نمک های آب پوشيده با رنگ نمک بی آب آنها متفاوت است، از اين رو، از اين نمکها به عنوان شناساگر رطوبت استفاده می کنند.
مثلا ً
قرمز رنگ CoCl2.2H2O
صورتی رنگ CoCl2.5H2O
بنفش رنگ CoCl2.4H2O
آبی رنگ CoCl2
مسائل مربوط متبلور معمولا ًَ به اين صورت است که مقدار مشخصی از نمک را حرارت داده و وزن آن در اثر تبخير آب درون آن کاسته می شود. از روی کاهش وزن داده شده از ما می خواهند که نسبت آب به نمک را محاسبه کنيم. به عنوان مثال:
023/1 گرم نمک آب پوشيده ی مس II سولفات را در يک بوته ی چينی حرارت می دهيم تا آب آن بخار شود. 654/0 گرم نمک بی آب مس II سولفات در بوته باقی می ماند. حساب کنيد به ازای هر مول CuSO4، چند مول آب در نمک آبدار وجود داشته است.(جرم مولی مس، گوگرد، اکسيژن و هيدروژن به ترتيب 64، 32، 16 و 1 گرم بر مول است.)
براي حل اين گونه سؤالات بايد سه مرحله طی کنيم:
1- ابتدا اين رابطه را بنويسيم و جرم هر يک از اين گونه ها را حساب کنيم: آ- جرم نمک آبدار ب- جرم نمک بی آب ج- جرم آب و اين رابطه را برايش بنويسيم:
جرم نمک آبدار = جرم نمک بی آب + جرم آب
2- تبديل کردن جرم نمک بی آب به مول
3- تبديل کردن جرم آب به مول
4- به دست آوردن نسبت مولی آب به نمک به وسيله ی تقسيم کردن مرحله ی 4 به مرحله ی 3
پس با استفاده از مرحله ی اول، ابتدا جرم آب بخار شده را حساب کنيم:
جرم آب بخار شده = جرم نمک آب پوشيده – جرم نمک بی آب
369/0 = 654/0 - 023/1
بنابراين مقدار آب بخار شده برابر 369/0 گرم می باشد.
2- حال بايد تعداد مول نمک بی آب را محاسبه می نماييم. برای اين منظور جرم نمک مورد نظر را در معکوس جرم مولی آن ضرب می نماييم.
= تعداد مول نمک بی آب
Mol 004/0=g CuSO4 160 / mol CuSO4 1 * g CuSO4 654/0
- حال بايد ببينيم اين مقدار گرم آب برابر چند مول آب می باشد. برای اين منظور به اين ترتيب عمل می کنيم:يعنی بايد جرم مورد نظر را در معکوس جرم مولی آب ضرب نماييم. جرم مولی نيز با جمع جرم اتمهای تشکيل دهنده ی با در نظر گرفتن تعداد آن ها به دست می آيد.
= تعداد مول آب بخار شده
Mol 020/0=g H2O 0/18 / mol H2O 1 * g H2O 369/0