پاورپوینت طرق التعبيرعن التركيز (pptx) 25 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 25 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

طرق التعبير عن التركيز: 1- الوزن-الحجم(W/V) يمكن التعبيرعن التركيز concentration بعدد الجرامات(g ) المذابة فــي حجم المحلول باللتر(V(L، ووحدة قياسه الجرام لكل لتر (g/L) او المليجرام لكل مليلتر (mg/mL) وهناك وحدات اخرى مشتقة تستخدم للتعبيرعن التركيز وهي المليجرام لكل لتر (mg/L) وتعرف اختصارا بـ (ppm) part per millionجزء من مليون جزء، وكذلك الميكروجرام لكل لتر (g/L) وتعرف بـ (ppb) part per billion جزء من بليون جزء. 2 طرق النسبة المئوية النسبة المئوية الوزنية(W/W) % ويعبر عنها بوزن المذاب بالجرامات الموجودة في 100g من المحلول %W/W= وزن المذاب بالجرام  100 وزن المحلول بالجرام النسبة المئوية الحجمية V/V)%)يعبر عنها بعدد مليلترات المادة المذابة والموجودة في 100mLمن المحلول حجم المذاب بالمللتر (V/V)%=  100 حجم الممحلول بالمللتر 3 نسبة التخفيف dilution ratio يمكن التعبير عن تركيز الحوامض والقواعد المخففة بواسطة نسبة تخفيف الحامض أو القاعدة المركزة بالماء (1:1) HCl يتم تحضيره بإضافة حجم من حامض HCl إلى حجم واحد من الماء (1:4) H2SO4 يتم تحضيره بإضافة حجم واحد من H2SO4 إلى أربعة حجوم من الماء (2:3) H3PO4 يتم تحضيره بإضافة حجمين من H3PO4 إلى ثلاثة حجوم من الماء -4 المولارية (M) Molarity ويعبر عنها بعدد المولات (عدد الجزيئات الغرامية ) المذابة في لتر من المحلول والمحلول المولاري يمكن اعتباره ذلك المحلول الذي يحتوي على الوزن الجزيئي الجرامي من المادة في لتر من المحلول، فعند اذابة 40g من هيدروكسيد الصوديوم في كمية من الماء ويكمل الحجم الى لتر فان هذا المحلول مولاريته تساوي الوحدة: M=عدد المولات/حجم المحلول باللتر moles عدد المولات =الوزن بالجرامwt.(g)/الوزن الجزيئي M.Wt اذا M=wt.(g) /VL X Mo.wt يمكن من العلاقات الآتية تعيين عدد المولات(moles) او المليمولات(mmoles) في حجم معين من المحلول بمعلومية المولارية moles=M  VL عدد المولات mmoles=M  VmL عددالمليمولات حيث VL حجم المحلول باللتر و VmL حجم المحلول بالمليلتر 5 - العيارية (N ) Normality وتمثل عدد الجرامات المكافئة (g.eq.) من المادة المذابة في لتر من المحلول، والمحلول العياري يمكن اعتباره ذلك المحلول الذي يحتوي على الوزن المكافئ الجرامي من المادة في لتر من المحلول، فعند اذابة 40g من هيدروكسيد الصوديوم في كمية من الماء ويكمل الحجم الى لتر فان هذا المحلول عياريته تساوي الوحدة وعدد الجرامات المكافئة له تساوي الوحدة N=عدد الجرامات المكافئة/حجم المحلول باللتر اذا كان (g.eq.) عدد الجرامات المكافئة=Wt.(g)/الوزن المكافئ (eq.wt) N= Wt.(gm)/ V(L) X eq.Wt. او يمكن من العلاقات الآتية تعيين عدد الجرامات المكافئة( g. eq.) او المليجرامات المكافئة(mg.eq.) في حجم معين من المحلول بمعلومية العيارية g.eq.=N  VL عدد الجرامات المكافئة mg.eq.=N  Vml عدد المليمجرامات المكافئة