پاورپوینت آب، بافر، تعادل اسيد و باز و اختلالات (pptx) 60 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 60 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

آب، بافر، تعادل اسيد و باز و اختلالات آب اغلب واکنش های شیمیایی که در سلول زنده اتفاق می افتد در محیط آبی انجام می گیرد. تقریبا 75 درصد وزن سلول ها از آب تشکیل شده است. آب در بسیاری از سیستم ها به عنوان واکنشگر عمل می کند. آب مولکولی بدون بار است ولی توزیع الکترون ها در مولکول بصورتی است که اتم اکسیژن دارای بار جزئی منفی و ناحیه نزدیک به هیدروژن دارای بار جزئی مثبت می باشد. ساختمان شیمیایی آب مولکول آب به صورت یک چهار وجهی نامنظمی است که اکسیژن در مرکز آن قرار دارد. دو پیوند اکسیژن با هیدروژن در دو زاویه این چهار وجهی قرار داشته و الکترونهاي جفت نشده اوربیتال هیبرید شده sp دو زاویه دیگر این چهار وجهی را اشغال می کنند. زاویه بین دو اتم هیدروژن (104.5) کمی کمتر از زاویه یک چهار وجهی منظم (109.5) بوده و ساختمان این چهار وجهی تا حدي منحرف و نامنظم می شود. قادر به تشکیل پیوندهای هیدروژنی(حداکثر چهار پیوند هیدروژنی) در یخ هر چهار پیوند هیدروژنی تشکیل میشود ولی در آب مایع کمتر بوده (حدود 3/4 پیوند به ازای هر مولکول آب)، چون در آب مایع این پیوند ها دائما در حال از بین رفتن و تشکیل مجدد هستند. 4 ساختمان شیمیایی آب قدرت حل کنندگی آب (1) يونهاي موجود در محلولهاي آبي بوسيلة قشري از آب احاطه ميشوند، در نتيجة اين عمل بسياري از تركيبات يوني غير آلي در آب حل ميشوند و بصورت يونهاي مجزائي در مي آيند (يونيزاسيون)، بعنوان مثالNaCl درآب حـل ميشود و بصورت يونهاي Na+ و Cl- در مي آيد. 6 قدرت حل کنندگی آب (2) پيوندهاي هيدروژني در سيستم هاي حياتي نقش مهمي در پايداري ساختمان سه بعدي پروتئين ها، اسيدهاي نوكلئيك و در كاتاليز آنزيمي ايفا ميكنند. هر ملكولي كه قادر به تشكيل پيوند هيدروژني باشد قطعا اين پيوند را با ملكول هاي آب نيز ميتواند برقرار سازد در نتيجه طيف وسيعي از تركيبات آلي موجود در طبيعت قادر به ايجاد پيوند هيدروژني با آب مي باشند و بنابراين محلول در آب هستند. 7 پیوند هیدروژنی و انواع آن 8 خصوصیات آب(ادامه) ثابت دی الکتریک بالایی دارد. (هر چه ثابت دی الکتریک حلالی بیشتر باشد جاذبه بین آنیون ها و کاتیون ها حاصل از حل شدن یک جامد یونی در آن حلال کمتر گشته و لذا ذرات تشکیل دهنده جامد راحتر از هم جدا میشوند و در آن حلال بهتر حل می شود) نقطه ذوب، نقطه جوش و حرارت تبخیر بالاتری در مقایسه با سایر حلال ها دارد (به دلیل وجود پیوند های هیدروژنی). 9 ثابت دی الکتریک