پاورپوینت جلسه ششم حل مسائل مرتبط با روابط سنتیک خوردگی (pptx) 34 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 34 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

جلسه ششم حل مسائل مرتبط با روابط سنتیک خوردگی خلاصه ای از روابط سنتیکی i0 = دانسیته ی جریان تبادلی n = تعداد الکترون ها F = ثابت فارادی Roxid=Rred=i0/nF 2H+ + 2e- H2 H2 2H+ + 2e- Rred Roxid η = E1-Eo پتانسیل اعمالی E1 پتانسیل استاندارد Eo η = β logi + a inet = ic - ia inet = i0 {[exp(-αnFηc/RT)]-[exp((1-α)nFηa/RT)]} رابطه باتلر-ولمر ηc = βc log ic/i0 ic = i0 exp (ηc/βc) βa E logi0 logi βc شاخه آندی شاخه کاتدی ηc= βc log ic/i0 ηa= βa log ia/i0 βa= 2.303RT/nF(1-α) βc= -2.303RT/nF(α) مقایسه منحنی قطبش خطی (ایوانس) و غیر خطی (استرن) دیاگرام استرن دیاگرام ایوانس تفاوت های منحنی استرن و ایوانس 1- نمودار استرن، منحنی E-log i و نمودار ایوانس، منحنی E-i می باشد. 2- اساس منحنی استرن قطبش غیر خطی و منحنی ایوانس قطبش خطی می باشد. 3- ایوانس برای حالت برگشت پذیر و استرن برای واکنش های یک طرفه صادق است. 4- برای رسم نمودار نمودار ایوانس داشتن جریان های تبادلی کاتدی و آندی E˚c, E˚a, الزامی است ولی نمودار استرن می تواند برای یک سل جدید و ناشناخته به صورت تجربی و به کمک برخی از روش های الکتروشیمیایی به دست آید. 5- نمودار ایوانس برای اضافه ولتاژهای کوچک صادق است ولی نمودار استرن برای محدوده ی وسیعی از اضافه ولتاژها رسم می شود. 6- نمودار ایوانس بیشتر برای خوردگی های موضعی و نمودار استرن برای خوردگی های یکنواخت صادق است. مثال1 پتانسیل کاتد پلاتینی که در آن هیدروژن آزاد می شود 0.85- ولت نسبت به الکترود کالومل اشباع (SCE) می باشد. اگر pH الکترولیت 2.00 باشد، پتانسیل مازاد هیدروژن (ηc) را محاسبه کنید. ηc = Eapp – Erev 2H+ + 2e- H2 (g) E˚ = 0.00 V