پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه (pptx) 80 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 80 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بسمه تعالی آزمایشگاه شیمی تجزیه فصل اول PH سنجی مقدمه ا لکتروشيمي چيست؟ الکتروشيمي مبحثي در شيمي است که درمورد تبديل انرژي شيميايي به الکتريکي و بالعکس بحث مي کند. در سلول هاي گالواني، انرژي شيميايي به الکتريکي تبديل مي شود. در سلول هاي الکتروليز انرژي الکتريکي به شيميايي تبديل مي شود. سلول شيميايي  هر سلول شيميايي در واقع يک واکنش اکسايشي - کاهشي است. هر واکنش اکسايشي -کاهشي شامل دو نيم واکنش است. هر نيم واکنش يک الکترود مي باشد. نيم واکنش اکسايش، آند ونيم واکنش کاهش،کاتد نام دارد. مثال در مورد يک سلول الکتروشيميايي : يک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تيغه مسي قرار دارد. Cu2+ + 2e →Cu يک ظرف شامل محلول سولفات روي که در آن تيغه اي از روي قرار دارد. Zn → Zn2+ + 2e اگر ظرف ها را با پل نمکي به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنيم ، جريان برق توليد مي شود. Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu پتانسيل سنجي potentiometric  اندازه گيري اختلاف پتانسيل ما بين دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع . الکترود شناساگريا انديکاتور: پتانسيل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودي که پتانسيل دقيقاً معيني دارد. انواع الکترودهاي مرجع الکترود استاندارد هيدروژن - کالومل و نقره - نقره کلريد الکترود استاندارد هيدروژن SHE 2H+ +2e H2 Pt,H2(P=1atm) H+(1M) E=0.059 log a H+ الکترود کالومل Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM) واکنش آن؛ Hg2Cl2 +2e 2Hg +2Cl- E0=0.268 پتانسيل آن برحسب غلظت اگر محلول کلريد پتاسيم اشباع باشد، SCE و پتانسيل آن 241/0 ولت الکترود نقره - نقره کلريد Ag │AgCl (s) , Cl- (X M) AgCl + e Ag + Cl- ْ E = 222/0 - 059 /0log[Cl-]