پاورپوینت بیوشیمی عمومی 3 (pptx) 249 اسلاید
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید: 249 اسلاید
قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :
بنام خدا
بیوشیمی عمومی(3)
آب لازمه وجود موجودات زنده و متداولترين حلالهاست. آب در واكنشهاي اكسيداسيون و احياء و به حالت يونهايH+ وOH- در ايجاد موازنه اسيد-باز و سرانجام به بركت انرژي حركتي ذراتش در ايجاد فشار اسمزي و به جريان انداختن تبادلات حياتي بين مايعات ياخته‌اي و برون‌ياخته‌اي نقش اساسي برعهده دارد. آب كل بدن را آب تام مي‌نامند كه به دو دسته تقسيم مي شود : آب درون سلولي و اب برون سلولي.
طبق تعريف برونشتد اسيد جسمي است كه اگر در حلالي حل شود يون هيدروژن (H+) توليد نمايد بر همين اساس باز جسمي است كه در اثر حل شدن در حلال توليد يون هيدروكسيل (OH-) مي‌كند و در نتيجه يك پذيرنده يون هيدروژن محسوب مي‌گردد. بر حسب تعريف بروشند، فعاليت و يا قدرت اسيدي يك اسيد به ميزان يونهاي هيدروژن آزاد شده توسط آن اسيد بستگي دارد. برحسب تعريف، عكس لگاريتم غلظت يونهاي هيدروژن در يك محلول را PH آن محلول مي‌نامند.
Ka را اصطلاحاً ثابت يونيزاسيون (يونش) نامند. و معرف قدرت اسيدي است. به عبارت ديگر هر چه مقدار Ka بيشتر باشد مويد غلظت بالاتر يون هيدروژن است كه در نتيجه اسيد مربوطه قوي‌تر است. براي سهولت عمل Ka را بصورت Pka نشان مي‌دهند. بنابراين هر چه مقدار Pka كمتر باشد اسيد قوي‌تر خواهد بود.
گيرنده پروتون
دهنده پروتون
غلظت يك اسيد يا باز نامشخص را معمولاً بوسيله يك محلول استاندارد باز و يا اسيد تعيين مي‌كنند.كه اين عمل تيتراسيون نام دارد.
معادله امكان مي‌دهد كه Pk هر اسيدي از روي نسبت مولي دهنده پروتون و گيرنده پروتون در PH معين محاسبه نمايد و با داشتن PK و نسبت مولي يك اسيد و باز مزدوج PH آن را حساب نمائيم.
بافرها (تامپونها) تركيباتي هستند كه در مقابل مقدار كم اسيد يا قليا مقاومت نموده و از تغيير ناگهاي PH در مقابل اسيد يا قليا جلوگيري مي‌كند.