پاورپوینت شیمی الی یک (pptx) 179 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 179 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

شیمی آلی 1 سه واحد درسی فهرست : 1- اتم -پیوند – ملکول 2- آلکانها 3- آلکنها 4- دی انها 5- آلکین ها 6- شیمی فضائی 7-آلکیل هالیدها 8- واکنشهای آلکیل هالیدها 9- بنزن و آروماتیسیته 10- واکنشهای الکتروندوستی آروماتیکی فصل اول  فصل اول : اتم –پیوند-ملکول اتم –پیوند-ملکول شیمی آلی : شیمی مربوط به ترکیبات کربن دار تمایل و توانائی کربن برای پیوند با یکدیگر و تشکیل زنجیرهای طویل یا حلقه ها ترکیبات کربن دار: ترکیبات طبیعی اسید های چرب –پروتئین ها- نوکلئیک اسیدها – هیدراتهای کربن ترکیبات سنتزی داروها – رنگها-پلیمرها-پلاستیکها-حشره کشها مدل های اتمی :  مدل اتمی رادرفورد مدل اتمی بوهر مدل اتمی تامسون مدل اتمی ابر الکترونی الکترونها در مدارهای دایرهای به دور هسته در گردش می باشند  وجود الکترونها در فاصله بین این مدارها مجاز نیست و انرژی آنها کوانتائی است کوانتائی بودن انرژی توصیف الکترون با اعداد کوانتائی n عدد کوانتمی اصلی C = 1 , , 2 2 s p s 2 2 2 l عدد کوانتمی اربیتالی m عدد کوانتمی مغناطیسی s عدد کوانتمی اسپینی 1,2,3,… (n-1), (n-2), … +l ,+(l-1) - l, - (l-1), … +1/2, … نحوه توزیع الکترونها در اربیتالها و آرایش الکترونی قواعد اصل طرد پاولی در یک اتم دو الکترون هرگز نمی توانند دارای چهار عدد کوانتومی یکسان باشند C = 1s 2s 2p قاعده هوند 1. الکترونها ابتدا مدارهای خالی را به صورت تک تک اشغال می کنند. اربیتال اتمی کربن H H CH2 1s 2s 2p C = H H H H CH4 3. ترتیب پر شدن اربیتالهای ملکولی که انرژی آنها با هم برابر نیست بدین ترتیب است که ابتدا اربیتالی که کمترین انرژی را دارد پرمی شود و با ترتیب پیش می رود. 1. هر اربیتال ملکولی حداکثر دو الکترون می تواند در خود جای دهد. اربیتال ملکولی یک پیوند کوولانسی معمولا شامل دو الکترون است. 2. به هنگام پر شدن اربیتالهای ملکولی هم انرژی پیش از آنکه یکی از انها دو الکترون بگیرد باید هر یک از انها یک الکترون در یافت کرده باشد. تئوری اربیتال ملکولی فرض اصلی : پیوند کووالانسی وقتی تشکیل می شود که اربیتالهای اتمی مجزا و متفاوت با هم همپوشانی نمایند. و اربیتالهای ملکولی را تشکیل دهند. قواعد برای پر کردن اربیتالهای ملکولی : همپوشانی و شکل اربیتال S P S S + Bonding Anti-bonding Px + Px Bonding Anti-bonding Pz Pz + Bonding Anti-bonding انواع پیوند  1. پیوند الکترواستاتیکی 2. پیوند کووالانسی 3. پیوند فلزی در اثر جاذبه بین اجزاءبا بار مخالف تشکیل می شود پیوند بین دو یون 1.1. پیوند یون –یون ( یونی) غیر فلز فلز همگی جامدند –نقطه ذوب بالا دارند - در شبکه بلوری یونها نقاط کاملا معینی را اشغال می کنند Na Br, LiF, MgCl2, KBrمانند : انواع پیوند  1. پیوند الکترواستاتیکی بین یک یون و سر قطبی ملکول قطبی 2.1. پیوند یون –دو قطبی + -