پاورپوینت پاورپوینت پيوندهاي شيميايي (pptx) 69 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 69 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

پيوندهاي شيميايي انرژي پيوند پيوند يوني پيوند كوالانسي ساختار لوئيس بار قراردادي رزونانس اربيتالهاي مولكولي الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي پيوند فلزي در سال 1916 لوئیس و لانگ میر و کسلنداشتن میل ترکیبی گاز های نادر را باید در آرایش الکترونی آنها جستجو کردمیل ترکیبی سایر اتم ها ، تمایل این اتم ها برای رسیدن به آرایش الکترونی گاز نادر(اکتت) تفکیک مولکول گازی شکل به اتم های گازی شکل Cl2 : Cl2(g)  2Cl(g). تفکیک مولکول های چند اتمی ممکن است سبب شکستن مولکول و تبدیل ان به یک اتم و یا یک گروه از اتم ها(رادیکال ها) می شود. CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1660 kJ D(C-H) = ¼H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ انرژی تفکیک پيوند (D) انرژی تفکیک پیوند به نوع اتم های موجود در مولکول بستگی دارد. انرژی پیوند به خواص دو اتم پیوند یافته بستگی دارد و در مولکول های مختلف تقریبا یکسان است. مثلا انرژی پیوند c-c در nپروپان و nپنتان یکسان است. و به اتم های اطراف وابستگی کمتری دارد. CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 انرژی متوسط پیوند انرژی تفکیک پیوند انرژی لازم برای شکستن یک پیوند معین در یک مولکول معین می باشد. انرژی متوسط پیوند(E) مقدار متوسط انرژی لازم برای شکستن یک پیوند معین در هر ترکیبی که این پیوند باشد. طول پیوند فاصله بین هیچ دو اتمی مقدار ثابت و مشخصی نیست. فاصله متوسط بین هسته اتم های پیوند یافته را طول پیوند یا فاصله پیوند گویند. از طریق پراش(دیفراکسیون) پرتو ایکس و طیف های مولکولی ، طول پیوند قابل محاسبه است. انرژي پيوند کاهش انرژی هنگام تشکیل پیوند ناشی از رفتار الکترون های ظرفیتی است الكترونگاتيوي و طول پيوند جدول2-2 صفحه 71 HI>HBr>HCl>HF I2>Br2>CL2>F2 پیوند های سه گانه نسبت به دوگانه و یگانه کوتاه ترند هرچه اتم متصل الکترونگاتیوتر باشد طول پیوند کمتر است طول پيوند