پاورپوینت شیمی عمومی 2 فصل اول بررسی فرایندها به هنگام حل شدن یک اسید در آب (pptx) 366 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 366 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

شیمی عمومی 2 اهداف فصل اول: بررسی فرایندها به هنگام حل شدن یک اسید در آب تعریف اسید وباز طبق نظریه لوری –برونستد مفهوم خود یونش آب مفهوم PH اسیدهاوبازهای متداول مفهوم عبارت ثابت تفکیک اسید مفهوم ثابت تفکیک باز ارتباط قدرت اسیدی با ماهیت پیوند مفهوم اسید وباز طبق نظریه لویس فصل اول:1.اسیدهاوبازها طبقه بندی: اسیدها مزه‌ای ترش دارند0 می توانند فلزات فعالی چون روی را حل کنند0 لیتموس(تورنسل) در تماس با اسیدها قرمز می‌شود0 بازها مزه تلخ ویژه‌ای دارند0 در اثر تماس با بازها احساس لیزی می شود0 بازها موجب آبی شدن رنگ لیتموس می شوند0 با بسیاری از نمکهای فلزات واکنش داده ورسوب تولید می‌کنند. پس: باید مشخصه ذاتی مشترکی بین اعضای هر طبقه وجود داشته باشد0 نظر لاوازیه: لاوازيه اسیدها را مواد حاوی اکسیژن (به معنای تشکیل دهنده اسید) دانست0 اما هيدروكلريك اسيد اكسيژن ندارد و هيدروژن عنصری است كه در همه اسيدها موجود است . نظر آرنیوس: محلولهای آبی اسیدها وبازها هر دو رسانای جریان الکتریکی اند0 آرنیوس برای توجیه رسانش الکتریکی وجود یونها را مطرح ساخت0 اسیدها موادی هستند که در محلولهای آبی یونهای+H تشکیل می دهند0 بازها موادی هستند که در محلولهای آبی یونهای -OHتولید می کنند0 درک خواص اسیدی وبازی مواد بر اساس ساختار ونوع پیوند مواد ، کار را آسانتر میکند0 خواص عمومی اسیدهاوبازها به این واقعیت که آب حلالی است که در آن این خواص مشاهده می شود،بستگی تنگاتنگ دارد0 آب ومحلولهای اسیدی: بررسی خواص هیدروکلریک اسید: این اسید یک ماده گازی است که در اثر واکنش هیدروژن با کلر تولید می شود0 درفشار یک اتمسفر در84- درجه سلسیوس مایع می شود0 کار کردن با HClمایع سخت ونامطلوب است0 HClمایع رسانای بسیار ضعیف الکتریسته است0 محلول HClخشک در بنزن رسانای الکتریسته نیست0 افزودن فلز فعالی چون روی به محلول HCl در بنزن هیچ شاهدی دال بر واکنش شیمیایی به دست نمی دهد0 HCl در آب بسیار انحلال پذیر است که می توان آنرا به وسیله فواره هیدروژن کلرید نشان داد0